Hapettava

Sisältö

• Reaktiot "redox"
• Esimerkkejä hapettimista

Aineet hapettimet (O) ovat hapettavia aineita, jotka tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa voivat sekoittua polttoaineen kanssa ja tuottaa tarkalleen a palaminen. Tässä prosessissa hapetin pelkistyy polttoaineeksi ja jälkimmäinen hapetetaan edellisellä.

Hapettajat ovat hapettimia, jotka ovat alttiita erittäin eksotermisille pelkistys-hapetusreaktioille (ne tuottavat lämpöä), joten monia tämäntyyppisiä aineita pidetään vaarallisina tai huolellisen käsittelyn kanssa, koska ne voivat aiheuttaa vakavia palovammoja.

Kutsutaan laajennuksena myös hapettimeksi mitä tahansa väliainetta, jossa palaminen on mahdollista.

Katso myös: Esimerkkejä polttoaineista

Reaktiot "redox"

hapettimetHapettimina ne tuottavat "redoksireaktioita", toisin sanoen samanaikaisen pelkistyksen ja hapettumisen. Tämän tyyppisessä reaktiossa elektroninvaihto tapahtuu siinä määrin, että hapetin saa elektroneja (pelkistää) ja pelkistin menettää elektroneja (hapettuu). Kaikki mukana olevat komponentit saavat lisäksi hapetustilan.

Esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat räjähdys, kemiallinen synteesi tai korroosio.

Esimerkkejä hapettimista

1. Happi (O₂). Hapetin par excellence, mukana melkein kaikissa syttyvissä tai räjähtävissä reaktioissa. Itse asiassa tavallinen tulipalo ei voi tapahtua ilman sitä. Yleensä hapen aiheuttamat redox-reaktiot tuottavat energian lisäksi CO-määriä₂ ja vettä.
2. Otsoni (O₃). Ympäristössä harvinainen kaasumainen molekyyli, vaikka sitä onkin runsaasti ilmakehän ylemmissä kerroksissa, käytetään sitä usein vedenpuhdistuksessa ja muissa prosesseissa, joissa hyödynnetään sen vahvaa hapetuskykyä.
3. Vetyperoksidi (H₂TAI₂). Se tunnetaan myös nimellä vetyperoksidi tai dioksogeeni, se on erittäin polaarinen, erittäin hapettava neste, jota käytetään usein haavojen desinfiointiin tai hiusten valkaisuun. Sen kaava on epävakaa ja pyrkii hajoamaan vesi- ja happimolekyyleiksi, mikä vapauttaa prosessissa lämpöenergiaa. Se ei ole syttyvä, mutta se voi aiheuttaa itsestään palamisen kuparin, hopean, pronssin tai tiettyjen orgaanisten aineiden läsnä ollessa.
4. Hypokloriitit (ClO-). Näitä ioneja on lukuisissa yhdisteissä, kuten nestemäisissä (natriumhypokloriitti) tai jauhemaisissa (kalsiumhypokloriitti) lipeissä, jotka ovat erittäin epävakaita ja joilla on taipumus hajota auringonvalon, lämmön ja muiden prosessien läsnäollessa. Ne reagoivat hyvin eksotermisesti orgaaniseen aineeseen, joka voi aiheuttaa palamisen, ja mangaaniin muodostaen permanganaatteja..
5. Permanganaatit. Nämä ovat permangaanihaposta (HMnO₄), josta he perivät anionin MnO₄^– ja siksi mangaani korkeimmassa hapettumistilassa. Niillä on taipumus olla voimakas violetti väri ja erittäin korkea syttyvyys kosketuksissa orgaanisten aineiden kanssa., muodostaen violetin liekin ja voi aiheuttaa vakavia palovammoja.
6. Peroksorikkihappo (H₂SW₅). Tällä värittömällä kiinteällä aineella, joka sulaa 45 ° C: ssa, on suuria teollisia sovelluksia desinfiointiaineena ja puhdistusaineena sekä happosuolojen muodostuksessa alkuaineiden, kuten kalium (K), läsnä ollessa. Orgaanisten molekyylien, kuten eettereiden ja ketonien, läsnä ollessa se muodostaa peroksigenoitumisen kautta hyvin epävakaita molekyylejä, kuten asetoniperoksidin.
7. Asetoniperoksidi (C₉H₁₈TAI₆). Peroksiketoniksi tunnettu orgaaninen yhdiste on erittäin räjähtävä, koska se reagoi hyvin helposti kuumuuteen, kitkaan tai iskuun. Tästä syystä monet terroristit ovat käyttäneet sitä räjäyttäjänä hyökkäyksissään, eikä muutama kemisti ole loukkaantunut käsitellessään sitä. Se on erittäin epävakaa molekyyli, joka hajotettuna muihin vakaampiin aineisiin vapauttaa valtavia määriä energiaa (entrooppinen räjähdys).
8. Halogeenit. Jotkut jaksollisen taulukon ryhmän VII elementit, jotka tunnetaan nimellä halogeenit, pyrkivät luomaan mononegatiivisia ioneja johtuen elektronien tarpeesta viimeisen energiatasonsa loppuunsaattamiseksi, muodostaen siten halogenideina tunnettuja suoloja, jotka hapettavat hyvin.
9. Tollens-reagenssi. Saksalaisen kemian Bernhard Tollensin nimeämä se on vesipitoinen diamiinikompleksi (kaksi amiiniryhmää: NH₃) ja hopea, kokeellista käyttöä aldehydien havaitsemisessa, koska niiden voimakas hapetuskyky muuttaa ne karboksyylihapoiksi. Pitkään varastoituna Tollens-reagenssi muodostaa kuitenkin spontaanisti erittäin räjähtävän hopeasuolan hopeafulminaattia (AgCNO)..
10. Osmiumtetroksidi(Karhu₄). Osmiumin harvinaisuudesta huolimatta tällä yhdisteellä on monia mielenkiintoisia sovelluksia, käyttötarkoituksia ja ominaisuuksia. Esimerkiksi kiinteässä aineessa se on erittäin haihtuvaa: se muuttuu kaasuksi huoneenlämpötilassa. Huolimatta voimakkaasta hapettimesta, jota laboratoriossa käytetään useita kertoja katalysaattorina, se ei reagoi useimpien hiilihydraattien kanssa, mutta se on erittäin myrkyllistä vähemmän kuin ihmisen hajuilla havaittavat määrät.
11. Perkloorihapposuolat (HClO₄). Perkloraattisuolat sisältävät klooria korkeassa hapetustilassa, mikä tekee niistä ihanteellisia räjähteiden integroimiseksi, pyrotekniset laitteet ja rakettipolttoaineet, koska ne ovat erittäin huonosti liukoisia hapettimia.
12. Nitraatit (NO₃^–). Samoin kuin permanganaatit, ne ovat suoloja, joissa typellä on merkittävä hapetustila. Tämäntyyppiset yhdisteet esiintyvät luonnollisesti biologisen jätteen, kuten urean tai joidenkin typpipitoisten proteiinien hajoamisessa, muodostaen ammoniakkia tai ammoniakkia, ja niitä käytetään laajalti lannoitteissa. Se on myös olennainen osa mustaa jauhetta, joka käyttää sen hapetusvoimaa hiilen ja rikin muuntamiseen ja kalorien vapauttamiseen..
13. Sulfoksidit. Saatu pääasiassa sulfidien orgaanisella hapetuksella, tämän tyyppistä yhdistettä käytetään monissa farmaseuttisissa lääkkeissä, ja enemmän happea läsnä ollessa ne voivat jatkaa hapetusprosessiaan, kunnes niistä tulee sulfoneja, hyödyllisiä antibiooteina.
14. Kromitrioksidi (CrO₃). Tämä yhdiste on kiinteä, tummanpunainen väri, liukenee veteen ja on välttämätön metallien sinkitys- ja kromausprosesseissa. Ainoa kosketus etanolin tai muiden orgaanisten aineiden kanssa aiheuttaa tämän aineen välittömän syttymisen, joka on erittäin syövyttävää, myrkyllistä ja syöpää aiheuttavaa sekä tärkeä osa kuusiarvoista kromia, joka on erittäin haitallinen ympäristölle.
15. Yhdisteet serium VI: n kanssa. Cerium (Ce) on lantanidien luokan kemiallinen alkuaine, pehmeä, harmaa metalli, sitkeä, helposti hapettava. Eri saatavissa olevia ceriumoksideja käytetään laajalti teollisesti, erityisesti tulitikkien valmistuksessa ja kevyempänä kivenä ("tinder") seostamalla se raudalla., koska ainoa kitka muiden pintojen kanssa riittää tuottamaan kipinöitä ja käyttökelpoista lämpöä.

Se voi palvella sinua:

• Esimerkkejä polttoaineista jokapäiväisessä elämässä