20 Esimerkkejä ioneista - Tietosanakirja

Kun aineen atomi tai molekyyli menettää sähköisen neutraalisuutensa sattuu saamaan nimellisarvo ioni, prosessia, joka liittyy normaalin elektronisyötön vahvistamiseen tai häviämiseen ja joka kuvaa yhdisteen atomirakennetta, kutsutaan ionisaatioksi. Alkeellisimmat tiedot ionien muodostumisesta johtuu englantilaisesta kemististä Humphrey davy (1778-1829) ja hänen opetuslapsensa, Michel Faraday (1791-1867).

ioneja Negatiivisesti varautuneet syntyvät elektronien vahvistuksella ja tunnetaan nimellä anionit (koska niitä houkuttelee anodi), kun taas elektronien häviämisen seurauksena positiivisesti varautuneita, yleensä uloimman kerroksen, kutsutaan kationeiksi (koska nämä, toisin kuin anionit, houkuttelevat katodiin).

vuonna anionit, Kutakin atomin elektronia, joka on alun perin neutraali, pitää ytimen positiivinen varaus voimakkaasti; Toisin kuin muut atomin muut elektronit, anioneissa lisäelektroni ei kuitenkaan ole sidottu ytimeen Coulombin voimien avulla, vaan neutraalin atomin polarisaatioon. Elektronien lisäämisen takia anionit ylittävät vastaavan neutraalin atomin.

Huoneen lämpötilassa monet päinvastaisen merkin ionit sitoutuvat voimakkaasti toisiinsa noudattaen säännöllistä ja järjestettyä mallia, joka johtaa kiteiden muodostumiseen, kuten pöytäsuola, joka on natriumkloridi. Suolat ionisoidaan usein helposti. Kun ne esitetään liuenneina, ne ovat tärkeiden teollisten prosessien, kuten elektrolyysin, perusta ja antavat perustan modernin maailman olennaisille osille, kuten paristot ja akut. Eri ionit osallistuvat entsymaattisiin hapetus- ja pelkistysprosesseihin, jotka ovat niin ominaisia lukemattomille biokemiallisille reaktioille, joita esiintyy elävissä olennoissa.

Elementit, joilla on yleensä suurin mahdollisuus ionisoida positiivisesti, ts. Kadottaa elektronit ja siten tuottaa kationeja, ovat metallit Y halogeenitTietyt ei-metallit muodostavat yleensä anioneja, ja jalokaasut, kuten helium tai argon, eivät muodosta ioneja. Kationien koko on pienempi kuin atomien elektronihäviön takia.

Yleensä ionit ovat kemiallisesti reaktiivisempia kuin neutraalit molekyylit ja voivat olla monatominen tai polyatominen, epäorgaaninen tai Luomu.

Alla on lueteltu 20 esimerkkiä ioneista, mukaan lukien anionit, kationit, monatomiset ja pluriatomiset ionit.