Sisältö
Happona pidetään mitä tahansa yhdistettä, joka hajoaa vesiliuoksessa ja vapauttaa vetyioneja (H+) ja reagoi vesimolekyylien kanssa muodostaen hydroniumioneja (H3TAI+). Hapot muodostuvat yhdistämällä oksidi ja vesija seurauksena saadun liuoksen pH on happo, se on alle 7.
Emäkset puolestaan muodostuvat yhdisteistä, jotka vesiliuoksessa vapauttavat hydroksyyli-ioneja (OH '') ja aiheuttaa liuoksen pH: n ylittävän pH 7: n.
Historia
Tämä tapa määritellä happoja ja emäksiä on vanhin ja on osa Arrhenius-teoriaa, joka on peräisin 1800-luvun lopulta. Joitakin vuosia myöhemmin Brönsted ja Lowry määrittelivät hapot aineiksi, jotka voivat luopua protonista (H+) ja emäkset kuten ne, jotka voivat hyväksyä protonin (H+) jonka happo antaa. Jo tullut 1900-luvulle, Lewis määritettiin, että happo on aine, joka kykenee jakamaan tai hyväksymään elektroniparin, kun taas emäs voi jakaa tai antaa parin elektroneja.
ominaisuudet
Hapot ovat yleensä hapan ja syövyttäviä; pohjat ovat myös syövyttäviä, syövyttävän maun ja saippuaveden kanssa. Hapon taipumusta dissosioitua ja alentaa pH: ta kutsutaan usein "happolujuudeksi". Ovat esimerkkejä vahvat hapot perkloorinen, rikkihappo, jodivedyinen, bromivetyhappo, kloorivetyhappo ja typpi.
Vastaavasti niitä voidaan pitää vahvat emäkset kalium, natrium, litium ja magnesiumhydroksidi. Etikka-, sitruuna- ja bentsoehapot ovat toisaalta heikkoja happoja; ammoniakki on heikko emäs.
Kuinka suolat muodostuvat?
menet ulos ovat monimutkaisesti vaihtelevia ionisia yhdisteitä, niitä on runsaasti luonnossa ja muodostuvat yhdistämällä happoja emästen kanssa, jolloin vapautuu vettä. Suolat voivat olla neutraaleja, happamia tai emäksisiä. Edellisessä kaikki hapon vetyatomit on korvattu a: lla metallikationi. Happosuoloissa taas on yksi tai useampi vetyatomi.
Suoloja puolestaan voi olla kaksinkertainen tai kolminkertainen jos ne sisältävät useampaa kuin yhtä kationia tai useampaa kuin yhtä anionia. Esimerkiksi kalsiumkaliumfluoridi on kaksinkertainen neutraali suola (CaKF3), koska se sisältää kaksi erilaista kationia. Lopuksi on syytä mainita emäksiset suolat, joissa ainakin yksi anioni on hydroksidianioni, kuten esimerkiksi kuparikloriditrihydroksidissa (Cu2Cl (OH)3).
Toisaalta ne tunnetaan nimellä ternääriset suolat tai tertiäärisiä verrattuna niihin, jotka saadaan yhdistämällä metalli radikaalin, kuten sulfaatin, karbonaatin tai dikromaatin kanssa, ja kvaternaarisina ammoniumsuoloina ne, joissa kaikki ammoniumin vetyatomit on korvattu radikaalit, kuten tetrametyyliammoniumkloridin tapauksessa.
Jakelu ja merkitys
happoja Ne ovat erittäin tärkeitä sekä teollisuudessa että luonnossa. Esimerkiksi suolahappo on osa ruoansulatuskanavaa ja on välttämätöntä, jotta voimme hajottaa ravinnossa olevat ravintoyhdisteet. Deoksiribonukleiinihappo, joka tunnetaan paremmin nimellä DNA, muodostaa kromosomit, missä koodataan geneettinen tieto, joka tarvitaan elollisten lisääntymiseen ja kehittymiseen. Boorihappo on merkittävä komponentti lasiteollisuudessa.
kalsiumkarbonaatti Se on erittäin runsas suola erityyppisissä kalkkikivikivissä. Korkeiden lämpötilojen (900 ° C) vaikutuksesta kalsiumkarbonaatti saadaan kalsiumoksidiksi tai sammuttamattomaksi kalkiksi. Veden lisääminen poltetulle kalkille tuottaa kalsiumhydroksidia, jota kutsutaan sammutetuksi kalkiksi, joka on emäs. Näitä materiaaleja käytetään rakentamisessa.
