20 Esimerkkejä ionisidoksesta - Tietosanakirja

Molekyylien muodostamiseksi kemialliset yhdisteet, eri aineiden tai alkuaineiden atomien on yhdistettävä toistensa kanssa vakaalla tavalla, ja tämä voi tapahtua monin tavoin jokaisen atomin rakenteellisten ominaisuuksien ansiosta, joka, kuten tiedämme, koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä, jota ympäröi elektronipilvi.

Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita ja pysyvät lähellä ydintä, koska sähkömagneettinen voima houkuttelee heitä. Mitä lähempänä elektroni on ydintä, sitä suurempi energia tarvitaan sen vapauttamiseksi.

Mutta kaikki alkuaineet eivät ole samoja: joillakin on taipumus menettää pilven uloimmat elektronit (elementit, joilla on vähän ionisaatioenergiaa), kun taas toiset yleensä sieppaavat ne (elementit, joilla on korkea elektroni-affiniteetti). Tämä tapahtuu, koska Lewisin oktettisäännön mukaan, stabiilisuus liittyy 8 elektronin läsnäoloon uloimmassa kuoressa tai kiertoradalla, ainakin useimmissa tapauksissa.

Sitten miten voi olla elektronien menetys tai voitto, vastakkaisen varauksen ioneja voidaan muodostaa, ja vastakkaisen varauksen ionien välinen sähköstaattinen vetovoima saa ne liittymään ja muodostamaan yksinkertaisia kemiallisia yhdisteitä, joissa toinen alkioista luovutti elektroneista ja toinen otti ne vastaan. Joten tämä voi tapahtua ja a ionisidos on välttämätöntä, että elektronegatiivisuuden ero tai delta on vähintään 1,7.

ionisidos yleensä esiintyy metalliyhdisteen ja ei-metallisen yhdisteen välillä: metalliatomi luovuttaa yhden tai useampia elektroneja ja muodostaa siten positiivisesti varautuneita ioneja (kationeja), ja epämetalli saa ne ja tulee negatiivisesti varautuneeksi hiukkaseksi (anioni) ). Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit ovat alkioita, joilla on eniten taipumusta muodostaa kationeja, ja halogeenit ja happi ovat niitä, jotka yleensä muodostavat anioneja.

Kuten tavallista, yhdisteet, jotka muodostuvat ionisidoksilla ovat kiinteät aineet huoneenlämpötilassa ja korkeassa sulamispisteessä, vesiliukoiset. Liuoksessa ne ovat hyvin hyvät sähkönjohtimetkoska ne ovat voimakkaita elektrolyyttejä. Ionisen kiinteän aineen verkkoenergia merkitsee vetovoimaa kyseisen kiinteän aineen ionien välillä.

Se voi palvella sinua: