20 Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista - Tietosanakirja

Molemmat kemialliset yhdisteet koska kemialliset alkuaineet koostuvat molekyyleistä, ja nämä puolestaan koostuvat atomista. Atomit pysyvät yhtenäisinä ns. Muodostumisen ansiosta kemialliset linkit.

kemialliset sidokset eivät ole kaikki samanlaisia: ne riippuvat periaatteessa mukana olevien atomien elektronisista ominaisuuksista. Linkkejä on kaksi yleisintä tyyppiä: ionisidokset ja kovalenttiset sidokset.

Tyypillisesti kovalenttiset sidokset ovat niitä pidä ei-metallisia atomeja yhdessä. Sattuu, että näiden alkuaineiden atomien uloimmalla kuorella on monia elektroneja ja niillä on taipumus pidättää tai saada elektroneja sen sijaan, että ne luopuisivat niistä.

Siksi tapa, jolla nämä aineet tai kemialliset yhdisteeticos saavuttaa vakauden jakamalla elektronipari, uei jokaisesta atomista. Tällä tavalla jaettu elektronipari on yhteinen kahdelle atomille ja pitää samalla ne yhdessä. vuonna kaasut esimerkiksi aateliset, tämä tapahtuu. Myös halogeenielementeissä.

Kun kovalenttinen sidos tapahtuu samanlaisen elektronegatiivisuuden alkioiden välillä kuin vety ja hiili, syntyy sidos apolaarinen kovalentti. Näin tapahtuu esimerkiksi hiilivedyissä.

Samoin muodostuvat aina homonukleaariset molekyylit (muodostuvat samasta atomista) apolaariset sidokset. Mutta jos sidos tapahtuu erilaisten elektronegatiivisten elementtien välillä, yhdessä atomissa syntyy suurempi elektronitiheys kuin toisessa, minkä seurauksena muodostuu napa.

Kolmas mahdollisuus on, että kahdella atomilla on pari elektronia, mutta että vain yksi atomi heistä vaikuttaa näihin jaettuihin elektroneihin. Siinä tapauksessa puhumme datiivi tai koordinaatti kovalenttinen sidos.

A päivämäärä linkki Tarvitset elementin, jolla on vapaa elektronipari (kuten typpi), ja toisen, jolla on elektronivaje (kuten vedyllä). On myös välttämätöntä, että yksi, jolla on elektroninen pari, on riittävän elektronegatiivinen, jotta se ei menettäisi jaettavia elektroneja. Tämä tilanne esiintyy esimerkiksi ammoniumissa (NH4⁺).

aineita kovalenttisia yhdisteitä sisältäviä aineita voi esiintyä missä tahansa ainetilassa (kiinteä, nestemäinen tai kaasumainen) ja yleensä ne ovat huonoja lämmön ja sähkön johtimia.

Ne osoittavat usein suhteellisen alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet Y ovat yleensä liukoisia polaarisiin liuottimiin, kuten bentseeni tai hiilitetrakloridi, mutta niillä on heikko liukoisuus veteen. Ne ovat erittäin vakaita.

Lukuisia esimerkkejä yhdisteistä tai aineista, jotka sisältävät kovalenttisia sidoksia, voidaan antaa: