Orgaaniset ja epäorgaaniset molekyylit

Sisältö

• Orgaaniset molekyylit
• Epäorgaaniset molekyylit
• Esimerkkejä orgaanisista molekyyleistä
• Esimerkkejä epäorgaanisista molekyyleistä

Kemia erottaa kaksi tyyppiä molekyylejä aineen mukaan atomien tyyppi jotka muodostavat ne: orgaaniset molekyylit Y epäorgaaniset molekyylit.

Molempien molekyylityyppien (ja niistä koostuvien aineiden välillä) perustavanlaatuinen ero perustuu ennen kaikkea hiili (C) atomien läsnä ollessa muodostaen kovalenttisia sidoksia muiden hiiliatomien tai vetyatomien kanssa (H), samoin kuin muiden yleisten alkuaineiden, kuten hapen (O), typen (N), rikin (S), fosforin (P) ja monien muiden, kanssa.

Molekyylit, joilla on tämä rakenne, joka perustuu hiileen ne tunnetaan orgaanisina molekyyleinä ja ne ovat välttämättömiä elämälle sellaisena kuin me sen tunnemme.

• Katso: Orgaaniset ja epäorgaaniset yhdisteet

Orgaaniset molekyylit

Yksi orgaanisten aineiden pääominaisuuksista on niiden palavuus, tuo on ne voivat palaa ja menettää tai muuttaa alkuperäistä rakennettaan, samoin kuin hiilivedyt, jotka muodostavat hiilidioksidin fossiiliset polttoaineet. Toisaalta orgaanisia aineita on kahdenlaisia ​​alkuperästä riippuen:

• Luonnolliset orgaaniset molekyylit. Ne, jotka syntetisoi eläviä olentoja ja ne muodostavat perustan heidän ruumiinsa toiminnalle ja kasvulle. Ne tunnetaan nimellä biomolekyylit.
• Keinotekoiset orgaaniset molekyylit. He ovat velkaa alkuperänsä ihmisen kädelle, koska niitä ei ole luonnossa sinänsä. Tämä koskee esimerkiksi muovia.

On huomattava, että laajasti Eläviä olentoja on vain neljä erilaista orgaanista molekyyliä: proteiinia, lipidit, hiilihydraatit, nukleotidit ja pienet molekyylit.

Epäorgaaniset molekyylit

epäorgaaniset molekyylit, toisaalta, Ne eivät perustu hiileen, vaan muihin eri elementteihin, joten he ovat velkaa alkuperänsä elämän ulkopuolella oleville voimille, kuten sähkömagnetismin vaikutuksille ja erilaisille ydinliitännöille, jotka mahdollistavat kemialliset reaktiot. Atomisidokset tämän tyyppisessä molekyylissä voivat olla ioninen (sähkövalenttinen) tai kovalenttinen, mutta niiden tulos ei ole koskaan elävä molekyyli.

Orgaanisten ja epäorgaanisten molekyylien välinen jakolinja on usein kyseenalaistettu ja pidetty mielivaltaisena, koska monet epäorgaaniset aineet sisältävät hiiltä ja vetyä. Vakiintunut sääntö osoittaa kuitenkin sen kaikki orgaaniset molekyylit perustuvat hiileen, mutta kaikki hiilimolekyylit eivät ole orgaanisia.

• Katso myös: Orgaaninen ja epäorgaaninen aine

Esimerkkejä orgaanisista molekyyleistä

1. Glukoosi (C₆H₁₂TAI₆). Yksi tärkeimmistä sokereista (hiilihydraateista), jotka toimivat perustana erilaisten orgaanisten polymeerien (energiavaranto tai rakenteellinen toiminta) rakentamiselle, ja sen biokemiallisesta prosessoinnista eläimet saavat elintärkeän energiansa (hengitys).
2. Selluloosa (C₆H₁₀TAI₅). Kasvien elämälle välttämätön biopolymeeri ja planeetan runsain biomolekyyli. Ilman sitä olisi mahdotonta rakentaa kasvisolujen soluseinää, joten se on molekyyli, jolla on korvaamattomia rakenteellisia toimintoja.
3. Fruktoosi (C₆H₁₂TAI₆). Sokeri monosakkaridi sitä esiintyy hedelmissä, vihanneksissa ja hunajalla, sillä on sama kaava, mutta erilainen glukoosirakenne (se on sen isomeeri). Yhdessä jälkimmäisen kanssa se muodostaa sakkaroosia tai tavallista ruokasokeria.
4. Muurahaishappo (CH₂TAI₂). Yksinkertaisin olemassa oleva orgaaninen happo, jota muurahaiset ja mehiläiset käyttävät ärsyttävänä tekijänä puolustusmekanismeissaan. Sitä erittävät myös nokkoset ja muut pistävät kasvit, ja se on osa hunajaa muodostavia yhdisteitä.
5. Metaani (CH₄). hiilivety Kaikkien yksinkertaisin alkaani, jonka kaasumainen muoto on väritön, hajuton ja liukenematon veteen. Se on maakaasun pääosa ja eläinten ruoansulatusprosessien yleinen tuote.
6. Kollageeni Kuitujen muodostumiseen tarvittava proteiini, joka on yhteinen kaikille eläimille ja joka muodostaa luut, jänteet ja ihon, mikä lisää jopa 25% nisäkkään kehon kokonaisproteiineista.
7. Bentseeni (C₆H₆). Aromaattinen hiilivety, joka koostuu kuudesta hiiliatomista täydellisessä kuusikulmiossa ja vetysidosten välityksellä, on väritön neste, jolla on erittäin helposti syttyvä makea aromi. Se tunnetaan kaiken orgaanisen kemian perusmolekyylinä, koska se on lähtökohta monien monimutkaisten orgaanisten aineiden rakentamisessa.
8. DNA. Deoksiribonukleiinihappo on nukleotidipolymeeri ja elävien olentojen geneettisen materiaalin perusmolekyyli, jonka ohjeet mahdollistavat kaiken sen luomiseen, toimintaan ja mahdolliseen lisääntymiseen tarvittavan materiaalin replikaation. Ilman heitä perinnöllinen tarttuminen olisi mahdotonta.
9. RNA. Ribonukleiinihappo on toinen välttämätön molekyyli elävien olentojen muodostavien proteiinien ja aineiden synteesissä. Ribonukleotidiketjun muodostama se perustuu DNA: han geneettisen koodin suorittamiseksi ja lisääntymiseksi, avain solujen jakautumiseen ja kaikkien monimutkaisten elämänmuotojen muodostumiseen.
10. Kolesteroli. Lipidiä läsnä kehon kudoksissa ja veriplasmassa selkärankaisilla, välttämätön solujen plasmamembraanin muodostumisessa, huolimatta siitä, että sen erittäin korkea veripitoisuus voi aiheuttaa ongelmia verenkierrossa.

Esimerkkejä epäorgaanisista molekyyleistä

1. Hiilimonoksidi (CO). Huolimatta siitä, että se koostuu vain yhdestä hiili- ja happiatomista, se on epäorgaaninen molekyyli ja a ympäristön epäpuhtaudet erittäin myrkyllinen, toisin sanoen läsnäolo, joka ei ole yhteensopiva suurimman osan tunnettujen elävien olentojen kanssa.
2. Vesi (H₂TAI). Vaikka vesi on välttämätöntä elämälle ja ehkä yksi tunnetuimmista ja runsaimmista molekyyleistä, vesi on epäorgaanista. Se kykenee sisällyttämään sen sisällä eläviä olentoja, kuten kaloja, ja se on elävien olentojen sisällä, mutta se ei ole kunnolla elossa.
3. Ammoniakki (NH₃). Väritön kaasu, jolla on vastenmielinen haju, jonka esiintyminen elävissä organismeissa on myrkyllinen ja tappava, vaikka se onkin monien biologisten prosessien sivutuote. Siksi se erittyy heidän kehostaan ​​esimerkiksi virtsaan.
4. Natriumkloridi (NaCl). Vesisliukoinen ja elävissä organismeissa oleva tavallisen suolan molekyyli, joka nielee sen ruokavalionsa kautta ja hävittää ylimäärän erilaisilla aineenvaihduntaprosesseilla.
5. Kalsiumoksidi (CaO). Kalkina tai polttokalkkina tunnettu se on peräisin kalkkikivikivistä ja sitä on käytetty pitkään historiassa rakennustöissä tai kalkkikivien valmistuksessa. kreikkalainen tuli.
6. Otsoni (O₃). Aine, jota on pitkään ilmakehän yläosassa (otsonikerros) ja jonka erityisolosuhteet sallivat sen olemassaolon, koska tavallisesti sen sidokset hajoavat ja palautuvat piimaa (O₂). Sitä käytetään veden puhdistamiseen, mutta suurina määrinä se voi olla ärsyttävää ja hieman myrkyllistä.
7. Rautaoksidi (Fe₂TAI₃). Tavallinen rautaoksidi, metalli, jota käytetään pitkään useilla ihmisen teollisuudenaloilla, on väriltään punertava eikä se ole hyvä sähkönjohdin. Se on lämmönkestävä ja liukenee helposti sisään happoja, mikä aiheuttaa muita yhdisteitä.
8. Helium (hän). jalokaasuyhdessä argonin, neonin, ksenonin ja kryptonin kanssa, joiden kemiallinen reaktiivisuus on hyvin alhainen tai olematon, mikä esiintyy sen monatomisessa kaavassa.
9. Hiilidioksidi (CO₂). Hengityksestä saatu molekyyli, joka karkottaa sen, mutta on välttämätön kasvien fotosynteesille, joka ottaa sen ilmasta. Se on elintärkeä aine elämälle, mutta kykenemätön rakentamaan orgaanisia molekyylejä hiiliatomista huolimatta.
10. Natriumhydroksidi (NaOH). Hajuttomat valkoiset kiteet, jotka tunnetaan kaustisena soodana, ovat vahva emäs, toisin sanoen erittäin kuivausaine, joka reagoi eksotermisesti (tuottaa lämpöä) veteen liuotettuna. Kosketuksessa orgaanisten aineiden kanssa se aiheuttaa korroosiovaurioita.

Se voi palvella sinua:

• Esimerkkejä molekyyleistä
• Esimerkkejä makromolekyyleistä
• Esimerkkejä biomolekyyleistä
• Esimerkkejä biokemiasta