Sisältö
pH on lyhenne, joka tarkoittaa vetypotentiaalia ja toimii a: n happamuuden tai emäksisyyden mittana liukeneminen, mikä osoittaa liuoksessa olevien hydroniumionien konsentraation.
On osoitettu, että vetyionien konsentraation ja happamuuden välillä on täydellinen korrelaatio a aineVahvoilla hapoilla on korkeat vetyionien pitoisuudet, kun taas heikoilla hapoilla on matala pitoisuus.
Matemaattisesti pH Määritetään vetyionin aktiivisuuden vastavuoroisen desimaalilogaritmina liuoksessa. Logaritmioperaatiota käytetään lineaarisoimaan trendi niin, että numerolla on itsessään merkitys. Vaaka otettiin käyttöön kemisti Sorenson, joka antoi asteikolle nimen vuoteen 1924 saakka.
pH-asteikko asetetaan numeroiden 0 ja 14 välille: 0 on happopää, kun taas 14 on emäksinen pää. Numero 7, välituote, tunnetaan neutraalina pH: na.
Mitattuna?
PH-arvon mittaamiseen käytetään usein helppokäyttöistä kemikaalia, mikä on Lakmus-paperi. Se on rooli, joka se muuttaa väriä riippuen liuoksesta, johon se on upotettu.
Happamimmat aineet saavat paperin muuttumaan vaaleanpunaiseksi, kun taas kaikkein emäksisimmät aineet muuttavat sen siniseksi. Joissakin tämän tyyppisissä papereissa on tasomerkinnät, jotta kuka tahansa sitä käyttävä voi dekoodata vetypotentiaalin yksinkertaisesti värillä.
Lakmus-rooli ei kuitenkaan ole täysin tehokas, ja tapauksissa, joissa se ei ole tehokasta, laite tunnetaan nimellä pH-mittari, anturi, jota käytetään kemiallisessa menetelmässä liuoksen pH: n mittaamiseksi. Siellä pH-mittausta varten tarkoitettu kenno koostuu parista elektrodeista, toinen on valmistettu kalomelista ja toinen lasista: tämä mittari on erittäin herkkä volttimittari, ja siihen kytketyt elektrodit tuottavat sähkövirran upotettuna liuoksiin.
Esimerkkejä tiettyjen aineiden pH: sta
| Sitruunamehu (pH 2) | Appelsiinimehu (pH 4) |
| Mahalaukun mehu (pH 1) | Olut (pH 5) |
| Pesuaine (pH 10,5) | Ammoniakki (pH 12) |
| Saippuavesi (pH 9) | Valkaisuainetta (pH 13) |
| Merivesi (pH 8) | Cola-sooda (pH 3) |
| Kalkkivesi (pH 11) | Kloorivetyhappo (pH 0) |
| Magnesiamaito (pH 10) | Akku (pH 1) |
| Ihmisen iho (pH 5,5) | Natriumhydroksidi (pH 14) |
| Maito (pH 6) | Puhdas vesi (pH 7) |
| Etikka (pH 3) | Veri (pH 8) |
Kuinka pitää pH vakiona?
Joskus laboratoriomenettely edellyttää liuoksen valmistamista ja varastointia vakio pH. Tämän liuoksen säilyttäminen on vaikeampi kuin sen valmistaminen, koska jos se joutuu kosketuksiin ilman kanssa, se absorboi hiilidioksidia ja siitä tulee happamampaa, kun taas varastoituna lasiastiaan se muuttuu emäksisemmäksi epäpuhtauksien vaikutuksesta. irrotettu lasista.
puskuriliuokset ovat kykeneviä pitämään pH-arvonsa vakaana suhteellisen pienten määrien lisäämistä vastaan happoja tai emäkset voimakas.
Tämän tyyppiset liuokset valmistetaan heikossa hapossa ja saman hapon suolassa tai käyttämällä heikkoa emästä ja saman emäksen suolaa. Jopa elävien organismien solujen on ylläpidettävä melkein vakaa pH, varten entsymaattinen vaikutus ja aineenvaihdunta.
Se voi palvella sinua: Esimerkkejä hapoista ja emäksistä
