Hydridit

Sisältö

• Esimerkkejä hydrideistä
• Hydridien käyttö

hydridit Ne ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka yhdistävät vetyatomeja (joiden hapetustila on useimmissa tapauksissa -1) ja minkä tahansa muun jaksollisen järjestelmän alkuaineen atomeja.

Kolme hydridiluokkaa tunnustetaan:

• Metallinen metallinen: Ne muodostuvat alkali- ja maa-alkalielementtien kanssa, ts. Niiden kanssa, jotka ovat kauempana alkuaineiden jaksollisen taulukon vasemmalla puolella. Ne ovat haihtumattomia yhdisteitä, joilla on johtokykyä. Vetyä löytyy niistä hydridi-ionina H2. Tässä ryhmässä voidaan erottaa hydridit, jotka muodostavat eniten elektropositiivisia metalleja (ryhmistä 1 ja 2); näitä hydridejä kutsutaan usein suolaliuokseksi. Suolahydridit ovat yleensä valkoisia tai harmaita kiinteitä aineita, jotka saadaan metallin suoralla reaktiolla vedyn kanssa korkeissa lämpötiloissa.
• Haihtuvat tai ei-metalliset hydridit:Ne ovat muodostuneet ei-metallisista alkuaineista, mutta vain vähän elektronegatiivisia, erityisesti typen, fosforin, arseenin, antimonin, vismuttin, boorin, hiilen ja piin kanssa: nämä kaikki saavat erityisnimet, yleisen nimikkeistön lisäksi; ne ovat kaikki metalloideja tai p-lohkon metalleja. Niitä voidaan kutsua myös molekyyli- tai kovalenteiksi hydrideiksi, koska niillä on kovalenttisia sidoksia. Ne muodostavat mineraaleja, joilla on melko erityisiä piirteitä. Silaani, tämän ryhmän hydridi, kiinnostaa yhä enemmän sen arvoa nanohiukkasten valmistuksessa.
• Vetyhydridit:(kutsutaan myös yksinkertaisesti hydrideiksi) vastaavat vedyn yhdistelmää halogeenin (fluori, kloori, bromi tai jodi) tai antigeenisen alkuaineen (happi, rikki, seleeni, telluuri) kanssa; vain jälkimmäisessä tapauksessa vety toimii positiivisella hapetusluvullaan (+1) ja toinen alkuaine on se, joka toimii negatiivisen hapetusnumeron kanssa (-1 halogeeneissa, -2 amfogeeneissa).

Esimerkkejä hydrideistä

1. Natriumhydridi (NaH)
2. Fosfiini (PH3)
3. Bariumhydridi (BaH2)
4. Bismutiini (Bi2S3)
5. Permangaanihydridi (MnH7)
6. Ammoniakki (NH3)
7. Arsine (AsH3)
8. Stibiniitti tai antimonite
9. Bromivetyhappo (HBr)
10. Borano (BH3)
11. Metaani (CH4)
12. Silaani (SiH₄)
13. Fluorivetyhappo (HF)
14. Kloorivetyhappo (HCl)
15. Rautahydridi (FeH3)
16. Vesijodihappo (HI)
17. Rikkivety (H2S)
18. Selenhydrohappo (H2Se)
19. Telluurihappo (H2Te)
20. Litiumhydridi (LiH)

Hydridien käyttö

Hydridien käyttö sisältää seuraavia: kuivausaineet ja pelkistimet, joitain käytetään nimellä puhtaat vetylähteet.

Kalsiumhydridi on erityisen hyödyllinen orgaaninen liuotinkuivausaine. Natriumhydridi vaatii käsittelyssä suurta huolellisuutta, koska se reagoi kiivaasti veden kanssa ja voi syttyä.

Jos tämän hydridin syttyminen aiheuttaa tulipalon, älä käytä vettä sen sammuttamiseen, koska se tuottaisi enemmän liekkejä. Nämä tulipalot sammutetaan jauhesammuttimet.